13．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．
裝置中外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的陽極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

分析 A．陽極上氯離子生成單質(zhì)生成氯氣，陰極銅離子得到電子生成銅；
B．電鍍銅時，待鍍鐵制品作陰極，待鍍鐵制品應(yīng)與負極相連；
C．外電路中電子從負極流向正極，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的電解為正極；
D．電解池中，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中應(yīng)該為氯離子失去電子生成氯氣．

解答 解：A．裝置中陽極上氯離子失去電子生成氯氣，不會析出紅色固體，故A錯誤；
B．在鐵制品上鍍銅時，陽極為銅，陰極為鐵制品，所以銅片應(yīng)該與電源的正極相連，待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連，故B錯誤；
C．裝置中通入氧氣的電解為正極，電子在外電路中從負極流向正極，即：a極→b極，故C正確；
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極才是氫離子得到電子生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，明確原電池、電解池的工作原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．（1）49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？
（2）1.5molNaOH的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用濃硫酸配制250mL2mol•L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要量筒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為（　�。�
A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯誤的是（　　）
A．5 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與5 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：
（1）有機物 M 在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成 N，其過程如圖：
M 到 N 過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學能；其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M（用 M、N 回答）．
（2）已知（l）的燃燒熱為 3267.5kJ•mol-1，
（l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
△H=a kJ•mol-1，則 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標準狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO 2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=-390.5kJ•mol-1
則 Fe2O3的標準摩爾生成焓△H=-821.5KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．制取甲烷的反應(yīng)為C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＞0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為（　�。�
A．壓縮容器體積B．降溫
C．增大C（s）的量D．恒溫恒壓時加入一定量H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某�；瘜W實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白性，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅，作用是白色固體變?yōu)樗{色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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