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下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（　�。�
①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅  ②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子．
A、①②B、②③⑤C、③④D、②④
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一水合氨是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-證明一水合氨是弱電解質，需證明一水合氨的電離是部分電離；據此分析．
解答： 解：①氨水可以使酚酞試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NH3?H2O是部分電離還是完全電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質，故①錯誤；
②0.1mol?L-1氯化銨溶液的pH約為5，常溫下，任何濃度的強酸強堿鹽的pH應為7，而0.1mol?L-1氯化銨溶液的pH約為5，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即一水合氨是弱堿，可證明一水合氨是弱電解質，故②正確；
③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，說明氨水溶液中電離出來的離子濃度比強電解質小，即一水合氨部分電離是弱電解質，故③正確；
④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣，與氨水是弱堿，無因果關系，不能證明氨水是弱堿，故④錯誤；
⑤在氨水中存在NH3?H2O分子，說明NH3?H2O沒有完全電離，即NH3?H2O是弱電解質，故⑤正確；
所以正確的有②③⑤；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的判斷，注意對概念的把握，在溶液中部分電離的電解質為弱電解質，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各物質中，所含分子數相同的是（　�。�
A、1gH2和16gO2
B、9gH2O和1molBr2
C、11.2LN2（標況）和11gCO2（標況）
D、2.24LH2（標況）和2.24LH2O（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫時，可與Al反應生成大量H2
B、將濃硫酸置于敞口容器中，經過一段時間質量將減少
C、稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、硫酸是強酸，所以通常用濃硫酸與大理石反應制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對電離平衡常數K的敘述中，不正確的是（　　）
A、與溶液的物質的量濃度有關
B、只與溫度有關，而與濃度無關
C、根據相同條件下K的大小，可以判斷弱酸的相對強弱
D、升高溫度K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

木質素是制漿造紙工業(yè)的副產物，具有優(yōu)良的物理化學特點，木質素的一種單體結構簡式如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、該物質的分子式是C10H12O3，屬于芳香烴
B、該物質可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，也能發(fā)生酯化反應
C、1mol該物質最多能消耗4mol H2
D、1mol該物質與溴水發(fā)生反應，可消耗4mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.15mol?L-1稀硫酸V1mL與0.1mol?L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，
則V1：V2=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，根據題意，回答下列問題：
①若該溶液由0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH
 
7．
②若該溶液由a mol?L-1 HA溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，且溶液的pH＜7，則a
 
b，溶液中c（Na+）
 
c（A-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應后溶液的pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
；
（2）當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為
 
；
（3）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率
 
，反應所需的時間
 
；
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態(tài)時s電子數與P電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為
 
．
（2）AB32-的立體構型是
 
，其中A原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為
 
，1mol B22+中含有的π鍵數目為
 
．
（4）化合物DC2的晶胞結構如右圖所示，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求填空（填序號）：
①CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3；②NO和CO；③紅磷和白磷；④石墨和C60；⑤水和重水；⑥正丁烷和異丁烷；⑦12C 和13C；⑧CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3
上述物質中屬于同位素的有
 
；屬于同素異形體的有
 
；屬于同分異構體的有
 
；屬于同系物的有
 
．

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