Question

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞號(hào)填寫）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是

 

；
（2）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?div id="r4b9mem" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（3）當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時(shí)反應(yīng)速率

 

，反應(yīng)所需的時(shí)間

 

；
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?div id="letb5ze" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，根據(jù)酸的電離程度確定溶液氫離子濃度；
（2）c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
酸中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離；
（4）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．

解答： 解：（1）硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，假設(shè)酸的濃度都是1mol/L，則硫酸中氫離子濃度為2mol/L、鹽酸中氫離子濃度為1mol/L、醋酸中氫離子濃度小于1mol/L，所以這三種酸中氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，醋酸的濃度最大，反應(yīng)過程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應(yīng)速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應(yīng)時(shí)間c＜a=b，
故答案為：a=b=c；c＜a=b；
（4）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，鹽酸和硫酸完全電離，溶液中氫離子濃度相等，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大小順序是a=b＜c，則溶液pH大小順序是a=b＞c，故答案為：a=b＞c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)過程、稀釋構(gòu)成中醋酸都不斷電離出氫離子，反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．