下列敘述中，正確的是

A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料

B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大

D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深

D

【解析】

試題分析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣是新能源，A錯誤；B．反應C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）中熵值增大，如果常溫下不能自發(fā)進行，則根據(jù)△G＝△H—T·△S可知該反應的ΔH＞0，B錯誤；C．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值，所以某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱不一定越大，C錯誤；D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。由于正反應是放熱反應，則絕熱容器中溫度高有利于平衡向逆反應方向進行，所以氣體的顏色比恒溫容器中顏色深，D正確，答案選D。

考點：考查反應自發(fā)性、能源、燃燒熱以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
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（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________。

（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)__________________。

（4）常溫下，將①和③按體積比2:1混合后，溶液的pH約為_______（已知lg3 = 0.5）。

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A．用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多 B．用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸

C．用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢 D．用二氧化硫熏蒸銀耳

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下列說法正確的是

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3

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下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

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（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3 mol FeS2參加反應轉(zhuǎn)移 mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為 ；腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為 。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（4）下表中，對陳述I、II及其有無因果關系的判斷，都正確的是_____（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

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請回答：

（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是 。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是 。

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3·H2O (s) 脫水反應的熱化學方程式是 。

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是 。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負極的反應式是 。

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某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應

C．X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

D．1mol X與H2反應，最多消耗4mol H2

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