Question

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________。

（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__________________。

（4）常溫下，將①和③按體積比2:1混合后，溶液的pH約為_______（已知lg3 = 0.5）。

Answer 1

（1） > （2分） （2） ④②③ （2分）（3） ⑤④⑥ （2分） （4） 1.5 （2分）

【解析】

試題分析：（1） 常溫下水的離子積為Kw＝1×10－14， t ℃時(shí)，Kw＝1×10－13，說明水的電離受到了促進(jìn)，所以是溫度升高，則t ℃>25℃。（2）醋酸是弱酸，抑制水的電離；氫氧化鈉是強(qiáng)堿會(huì)抑制水的電離，抑制的程度比醋酸更大，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③。（3）氯化銨中NH4+水解，NH4HSO4中HSO4-電離出來的H+會(huì)抑制NH4+的水解，所以NH4HSO4溶液中的NH4+濃度大于NH4Cl，由于氨水是弱堿電離出來的NH4+沒有NH4Cl電離出來的濃度大。（4） 鹽酸和氫氧化鈉按體積比2:1混合后，鹽酸過量，溶液顯酸性，設(shè)體積為VL，則有c(H+)=(0.1×2V-0.1×V)÷3V=0.1/3 mol/L, pH=-lg c(H+)=-lg (0.1/3)=1.5

考點(diǎn)：水的電離平衡的移動(dòng)、溶液中離子濃度的大小比較和pH的計(jì)算。