下列有關(guān)沉淀平衡的說(shuō)法中正確的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)

C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

D

【解析】

試題分析：Ksp只和溫度有關(guān)，A錯(cuò)；CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，有弱電解質(zhì)H2CO3生成，沉淀平衡被破壞，會(huì)發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)；如果化學(xué)式的類型不同，就不能根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小，C錯(cuò)；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，則AgI的溶解度更小，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，D對(duì)。

考點(diǎn)：沉淀溶解平衡的理解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是

A．Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4

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下列計(jì)算結(jié)果正確是

A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會(huì)產(chǎn)生1molAl(OH)3的白色沉淀

B．將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生22.4L的SO2氣體

C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生2.24L的CO2氣體

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為（1/22.4）mol/L

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下列說(shuō)法中正確的是

A．用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+

B．次氯酸鹽在酸性條件下有漂白性，故漂白粉的有效成分是次氯酸鈉

C．三峽工程可以提供清潔水發(fā)電，相當(dāng)于每年5000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制酸雨的形成和溫室效應(yīng)

D．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

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對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四種溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．①的離子濃度為：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)

B．②升高溫度，減小

C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大

D．④和③等體積混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

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下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．第一電離能：B<Be<Mg<Na

B．元素的電負(fù)性：O>N>S>P

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D．原子半徑：Be<B<C<N

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在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

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下列變化不屬于化學(xué)變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色 B．氯水使有色布條褪色

C．SO2使品紅溶液褪色 D．漂白粉使某些染料褪色

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（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知t ℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>”“<”或“＝”)____________25 ℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________。

（3）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__________________。

（4）常溫下，將①和③按體積比2:1混合后，溶液的pH約為_______（已知lg3 = 0.5）。

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