Question

下列有關(guān)化學(xué)原理表達(dá)正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e(OH)₃懸濁液＜Fe(OH)₃膠體＜FeCl₃溶液

B．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s) + O₂(g)的△H＞O、△S＜0，可利用該反應(yīng)來(lái)消除CO污染

C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明MOH為弱堿

D．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，是因?yàn)樗鼈兙�能電離出H^＋

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e(OH)₃懸濁液>Fe(OH)₃膠體>FeCl₃溶液；

B．反應(yīng)2CO(g)＝2C(s) + O₂(g)的△H＞O、△S＜0，該反應(yīng)任何條件都不自反；不能利用該反應(yīng)來(lái)消除CO污染；

C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說(shuō)明MOH為弱堿，正確；若是強(qiáng)堿則是中性；

D．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，前者是銨根水解顯酸性；后者能電離出H^＋；故選C。

考點(diǎn)：基本的化學(xué)原理 反應(yīng)自發(fā)性判斷

點(diǎn)評(píng)：膠體，溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的大��；ΔG<0反應(yīng)自發(fā)；ΔG>0反應(yīng)不自發(fā)。