Question

下列有關化學原理表達正確的是

A．分散系中分散質粒子的大�。篎e(OH)3懸濁液＜Fe(OH)3膠體＜FeCl3溶液

B．反應2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用該反應來消除CO污染

C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿

D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都變紅色，是因為它們均能電離出H＋

Answer 1

C

解析試題分析：A．分散系中分散質粒子的大�。篎e(OH)₃懸濁液>Fe(OH)₃膠體>FeCl₃溶液；
B．反應2CO(g)＝2C(s) + O₂(g)的△H＞O、△S＜0，該反應任何條件都不自反；不能利用該反應來消除CO污染；
C．室溫下pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，正確；若是強堿則是中性；
D．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，前者是銨根水解顯酸性；后者能電離出H^＋；故選C。
考點：基本的化學原理 反應自發(fā)性判斷
點評：膠體，溶液，濁液的本質區(qū)別是：分散質粒子的大��；ΔG<0反應自發(fā)；ΔG>0反應不自發(fā)。