Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、1.0L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中，H⁺離子與CH₃COOH分子數(shù)目之和約為0.1N_A
• B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目為1.0×10^-12N_A
• C、1.0L 0.1 mol?L^-1乙酸鈉溶液中，CH₃COO^-離子與CH₃COOH分子數(shù)目之和為0.1N_A
• D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H⁺離子數(shù)目大于0.01 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)在醋酸溶液中，H⁺幾乎全部來自于醋酸的電離，而醋酸電離出的C（H⁺）=C（CH₃COO^-）來分析；
B、鹽酸溶液體積不明確；
C、根據(jù)物料守恒來分析；
D、根據(jù)加水會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離來分析．

解答： 解：A、1.0L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中，n（CH₃COOH）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于乙酸是弱酸，部分電離，根據(jù)物料守恒可知：n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，而在乙酸溶液中，H⁺幾乎全部來自于乙酸的電離，而乙酸是一元酸，電離出的n（H⁺）=n（CH₃COO^-），故有：n（CH₃COOH）+n（H⁺）=0.1mol，故A正確；
B、鹽酸溶液體積不明確，故無法計算水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目，故B錯誤；
C、1L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，CH₃COONa的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而CH₃COO^-是弱酸根，會部分水解為CH₃COOH，根據(jù)物料守恒可知：CH₃COO^-離子與CH₃COOH的物質(zhì)的量之和為0.1mol，分子數(shù)目之和為0.1N_A，故C正確；
D、1.0L pH=2的乙酸溶液的氫離子的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，而加水會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加大量水稀釋后，溶液中H⁺離子數(shù)目大于0.01 N_A，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．