從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中有以下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化劑僅是CuSO4，F(xiàn)eS2僅是還原劑
B、當(dāng)生成7molCu2S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol
C、產(chǎn)物中SO42-全部是氧化產(chǎn)物
D、該反應(yīng)中1molCuSO4能氧化
1
7
mol FeS2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，
A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)生成7molCu2S時(shí)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中1molCuSO4能得到1mol電子，1molFeS2失去14mol電子，則1molCuSO4能氧化
1
14
mol FeS2，故D錯(cuò)誤；
該題無(wú)答案．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

垃圾資源化的方法是（　�。�
A、填埋B、焚燒
C、堆肥D、分類回收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似
B、基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
C、基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：
D、Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的熱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變
 
（填“大”或“小”），圖中△H=
 

（3）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填＞，=，＜）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1??
（4）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
．
（5）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O=H2S04，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NO2由反應(yīng)N2+2O2
 放電 
.
 
2NO2生成
B、總反應(yīng)可表示為2SO2+2H2O
 NO2 
.
 
2H2SO4
C、還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O═4HNO3
D、還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O═4HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L
B、1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4 L
C、相同狀況下，1 L CO一定比1 L O2的質(zhì)量小
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-
B、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A、A占的體積比B大
B、A的物質(zhì)的量比B大
C、A的密度比B小
D、A的摩爾質(zhì)量比B大

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