海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是（　�。�
A、海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質
B、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D、從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水海水
石灰水
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
 電解 
.
 
Mg
考點：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：A、海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質，再利用還原劑還原溴單質為溴離子，通入氯氣氧化為溴離子；
B、在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機械能轉化為電能；
C、從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉；
D、海水提取鎂的過程是先沉淀鎂離子，價元素溶解生成氯化鎂，蒸發(fā)結晶析出晶體，脫水的氯化鎂；
解答： 解：A、海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質，再利用還原劑還原溴單質為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質；過程中 發(fā)生化學反應，故A正確；
B、在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機械能轉化為電能，不是將化學能轉化為電能，故B錯誤；
C、從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；
 D、依據(jù)海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶析出晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬，反應過程中需經(jīng)過化學變化，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側重于學生的分析能力和知識的綜合運用的考查，題目側重化學與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)、提高學習的聚集，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中所含原子數(shù)與0.1molH3PO4所含原子數(shù)相等的是（　�。�
A、0.4molH2O
B、0.2molH2SO4
C、0.4molHCl
D、0.3molHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

同分異構體A1和A2分別與濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的52倍，含碳的質量分數(shù)為92.3%．在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應．核磁共振氫譜顯示，H有5個吸收峰．有關物質之間的轉化關系如下：
（1）反應①的反應類型為
 
．H中官能團為：
 
（填名稱）．
（2）寫出E的結構簡式：
 

（3）寫出A1→H的化學方程式：
 

（4）寫出B→C的化學方程式：
 

（5）寫出一種滿足下列條件的B的同分異構體：
 

要求：①只含有四個雙鍵，②核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰，③不含甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有70g質量分數(shù)為70%的硫酸和50g含雜質20%的燒堿（雜質不參加反應），足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（　　）
A、26gB、36g
C、104gD、130g

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3雜化軌道與O成鍵，則ClO-是
 
形，ClO2-是
 
形，ClO3-是
 
形，ClO4-是
 
形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（　　）
A、c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（CN-）＞c（F-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）
D、c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學欲稱量FeSO4． 7H2O的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為
 
g；要完成本實驗該同學應稱出FeSO4.7H2O的質量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置進行實驗，儀器a、b、c中分別盛裝下列試劑，試管c中現(xiàn)象描述正確的是（　　）
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B稀鹽酸大理石苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
C濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
D濃硝酸銅片KI淀粉溶液溶液變藍
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
①寫出該反應的離子反應方程式
 
，
②反應中被氧化的HCl的物質的量為
 
mol．
③實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度
 
mol．L-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質量
 
g．
②鹽酸的物質的量濃度
 
mol．L-1．

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