Question

現(xiàn)有70g質量分數(shù)為70%的硫酸和50g含雜質20%的燒堿（雜質不參加反應），足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）₃的量最多時消耗鋁的質量為（　�。�

• A、26g
• B、36g
• C、104g
• D、130g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鋁與硫酸反應生成硫酸鋁、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，然后根據(jù)鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解得到的氫氧化鋁的量最大，由此分析解答．

解答： 解：根據(jù)金屬鋁和酸以及和堿發(fā)生反應的化學方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～

3

2

H₂SO₄～Al（OH）₃，
Al～OH^-～NaOH～[Al（OH）₄]^-，由可知Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，Al³⁺～3[Al（OH）₄]^-～

3

2

H₂SO₄～3NaOH～4Al（OH）₃↓，所以

3

2

H₂SO₄ ～3NaOH～4Al（OH）₃↓，
 

3

2

         3          4

70g×70%

98g/mol

  

50g×20%

40g/mol

經(jīng)比較硫酸過量，所以根據(jù)氫氧化鈉來求生成氫氧化鋁的質量：
 

3

0.25

=

4

n(氫氧化鋁)

，氫氧化鋁的質量為：

1

3

×78=26g，故選A．

點評：本題考查學生由金屬鋁制得氫氧化鋁的實驗方案知識，是一道工業(yè)生產(chǎn)和化學結合的題目，難度較大．