10.醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略).

已知:R1-CHOR1-CH=+H2O
回答以下問題:
(1)E中所具有的含氧官能團名稱是硝基、羰基.
(2)反應(yīng)②的化學方程式為
(3)E與G反應(yīng)的類型是加成反應(yīng).
(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是abc(填字母序號).
a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b.可以用新制的氫氧化銅溶液鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d.1molE最多可以消耗4molH2
(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
(6)G的某種同分異構(gòu)體分子中只含有一個環(huán),可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,其結(jié)構(gòu)簡式為

分析 甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C相對分子質(zhì)量知,C結(jié)構(gòu)簡式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素,根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知,G結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答.

解答 解:甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知,A結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合C相對分子質(zhì)量知,C結(jié)構(gòu)簡式為,D和丙酮反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G,E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素,根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知,G結(jié)構(gòu)簡式為
(1)E為,含有含氧官能團有:硝基、羰基,
故答案為:硝基、羰基;
(2)反應(yīng)②的化學方程式為:,
故答案為:
(3)對比E、G與醋酸香豆素結(jié)構(gòu)可知,E與G的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,
a.分子中有5種化學環(huán)境不同的H原子,在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故正確;
b.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,D中含有醛基、硝基,醛基能與新制氫氧化銅反應(yīng)得到磚紅色沉淀,可以用新制的氫氧化銅溶液鑒別D和E,故正確;
c.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),故正確;
d.E中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵均勻氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molE最多可以消耗5molH2,故錯誤,
故選:abc;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(6)G()的某種同分異構(gòu)體可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,說明含有羧基,分子中只含有一個環(huán),說明還含有碳碳三鍵,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,應(yīng)是2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷與合成、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等,充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件采取正逆推法相結(jié)合進行推斷,側(cè)重考查學生分析推斷能力、知識遷移應(yīng)用,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.對于淀粉和纖維素這兩種物質(zhì),下列說法正確的是( 。
A.二者都能水解,且水解的最終產(chǎn)物相同
B.它們都可用(C6H10O5n表示,所以二者互為同分異構(gòu)體
C.它們均屬于糖類,都具有甜味,且都是高分子化合物
D.淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而纖維素不能,但能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計成原電池A.不能,B.能.(填“能”或“不能”)
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:①下列說法正確的是bd.
a.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b.乙中銅片上沒有明顯變化
c.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
d.兩燒杯中溶液中的H+均減小
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙(填“>”、“<“或“=”)
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
電池工作時,溶液中SO42-向負極移動電池工作完成后,溶液中SO42-濃度不變(填增大或減小或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列對事實的解釋或結(jié)論不正確的是(  )
  事實 解釋或結(jié)論
 A 向Na2CO3濃溶液中通入足量CO2溶液變渾濁 溶解度:NaHCO3<Na2CO3
 B 常溫下相同濃度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性:H2CO3<H2SO3
 C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入幾滴1mol/LNaOH溶液,生成白色沉淀,再加入幾滴1mol/LFeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色 Ksp:Al(OH)3>Fe(OH)3
 D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液,溶液變黃色 氧化性:H2O2>Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
A.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B.蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析
C.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)
D.乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸()都可發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是(  )
A.乙二醇用于汽車防凍液
B.麥芽糖在水解前后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不同
D.H2N-CH2-COOH的縮聚產(chǎn)物中含 結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)俗稱紅礬鉀,是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑.
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
回答下列問題(殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時,該離子視為沉淀完全):
(1)重鉻酸鉀試劑標簽上應(yīng)標注(圖1)A.(填字母編號)

(2)加熱時,重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),使氯離子氧化逸出,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(3)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12.分析化學中,測定含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過程中首先析出沉淀AgCl,達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為:滴最后一滴AgNO3溶液時,生成磚紅色沉淀.該沉淀滴定需要注意兩個問題:
①指示劑的用量,滴定終點時,溶液中的CrO42-濃度為2.8×10-3 mol•L-1時合適;
②控制溶液的酸度,pH在6.5-10.5之間,請結(jié)合反應(yīng)方程式分析,為什么pH<6.5實驗結(jié)果將不準確:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,pH小,c(H+)濃度大,平衡正移,使測定結(jié)果不準確.
(4)人體內(nèi)鉻元素的含量過高,會引起急性中毒,甚至致癌.工業(yè)上可采用鐵作陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,從而使廢水中鉻含量低于排放標準.下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度)[Cr(OH)3是一種兩性氫氧化物].
金屬離子KsppH(10-1 mol•L-1pH(10-5 mol•L-1
Fe3+4.0×10-382.73.7
Cr3+6.0×10-314.35.6
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有0.5mol Cr2O72-被還原.
②pH對廢水中Cr2O72-去除效率的影響情況如圖2所示.電解過程中對降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3~5.6.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列敘述正確的是(  )
A.SO32-中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2
C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

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