12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D．第三周元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可為He；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；
C．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可為He，He為零族元素，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序數(shù)之差可能為2、8、3或5等，故B正確；
C．F的非金屬性較強(qiáng)，HF含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c （Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（H+）=c （Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．試分析油脂能發(fā)生的反應(yīng)類型．若能反應(yīng)，則1mol該油脂最多消耗溴的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2.24LCH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA個(gè)AlO2-
C．常溫常壓下，5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚(yú)類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含CNO-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無(wú)毒的氣體．近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無(wú)毒氣體應(yīng)該是CO2和N2．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，C為Na．
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的化學(xué)式：NH4+ （用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式），理由是H2CO3為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．Cl：ClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等．采用熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示
（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋁土礦中加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；赤泥中一定含有的是Fe2O3（填化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）如圖在鋁電解槽中電解制備鋁時(shí)，W是Al（填化學(xué)式）．工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取A、A是Na3AlF6，其作用是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡而除去．氣泡的成分除Cl2外還含有H2、HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕．
（5）用含Al2O368%的鋁土礦100噸，經(jīng)上述生成流程制取高純鋁，若浸取率為90%，后續(xù)生成過(guò)程中損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的質(zhì)量為31.1噸．（保留三位有效數(shù)字）

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