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17．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C，C為Na．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、C為Na元素，故答案為：C；Na；
（2）A、B的化合物與E反應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；
（3）A、B兩元素形成的化合物為CO、CO2，屬于共價化合物，故答案為：共價；
（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，與碳反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為（寫出一種關系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組設計如圖裝置完成一組實驗；
（1）甲同學設計實驗I：查閱資料知，硅酸鈉（Na2SiO3）溶液與較硅酸（H2SiO3）強的酸反應生成白色沉淀（H2SiO3），A中裝硝酸，B中裝碳酸鈉固體，C中裝硅酸鈉溶液．
①該實驗目的：比較碳元素和硅元素的非金屬性的相對強弱．
②乙同學分析認為甲方案存在不足之處是硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應生成硅酸，在不改變裝置圖的條件下，提出修改建議是：在B裝置和C裝置之間加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烴基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗結腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團名稱是羧基、羥基．
（2）D的結構簡式是
（3）寫出F與NaOH反應的化學方程式．
（4）下列說法正確的是BD（填選項字母）．
A．④的反應條件X和⑤的反應條件Y完全相同
B．①②④⑤反應類型相同
C．G不可以發(fā)生縮聚反應
D．設計D→E和F→G兩步反應的目的是防止酚羥基被氧化
（5）檢驗有氯原子的方法是將少量樣品與NaOH溶液在試管中混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有氯元素．
（6）③的化學方程式是．
（7）E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有23種
①結構中有苯環(huán)
②與E有相同的官能團
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
a．結構中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．第三周元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CC．C2H6OD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是干燥氧氣；
（2）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：D→C→E→B→A（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是②（選填序號）；
①C裝置增加的質量②樣品的摩爾質量③CuO固體減少的質量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式CH3CHO，與該有機物相對分子質量相同的烴的二氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，此反應屬于取代反應．
（2）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烷、苯．
（3）能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烯．
（4）不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是甲苯．
（5）立方烷的結構簡式如圖所示，其分子式為C8H8．
（6）寫出相對分子質量為72的烴的分子式C5H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物（包括過氧化物）均屬于堿性氧化物
B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質的密度都小于1
C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中
D．雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥

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