Question

18．如圖代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． ED₄分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
• B． AD₃和ED₄兩分子的中心原子均為sp³雜化
• C． A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A
• D． C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素．
A．元素化合價(jià)絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和等于8，分子中該原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；
B．計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定其雜化軌道；
C．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素．
A．SiCl₄分子中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，Si的原子最外層電子數(shù)為4，Cl的原子最外層電子數(shù)為7，則各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．NCl₃和SiCl₄兩分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp³雜化，故B正確；
C．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞A＞B，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高，非金屬性F＞Cl，且HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素第一電離能、8電子結(jié)構(gòu)、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意理解掌握同周期中第一電離能異常原因，注意氫鍵對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的影響．