Question

礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改寫成氧化物的形式為

 

，化學式中x、y、m的代數(shù)關系式為

 

．
（2）對礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為

 

（用m表示）．
（3）為確定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取l6.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,含硅礦物及材料的應用

專題：

分析：（1）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO₂?H₂O，同時要遵循原子比例關系；根據(jù)化合價代數(shù)和為0確定x、y、m之間的關系；
（2）固體加熱得到CaO、MgO、SiO₂、H₂O，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒計算減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比；
（3）加入鹽酸，充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g為SiO₂，根據(jù)Si元素守恒計算Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的物質(zhì)的量，進而計算其摩爾質(zhì)量；
再空氣中灼燒，減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H元素守恒計算m的數(shù)值，再根據(jù)電荷守恒及摩爾質(zhì)量列方程計算x、y的值，進而確定其化學式．

解答： 解：（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改寫成氧化物的形式為xCaO?yMgO?8SiO₂?

m

2

H₂O，根據(jù)電荷守恒有：2x+2y+4×8=22×2+m，整理得2x+2y-m=12，
故答案為：xCaO?yMgO?8SiO₂?

m

2

H₂O；2x+2y-m=12；
（2）固體加熱得到CaO、MgO、SiO₂、H₂O，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為

m 2 ×18

8×28

=

9m

224

，
故答案為：

9m

224

；
（3）n（SiO₂）=4.8g÷60g?mol^-1=0.08 mol，
Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的摩爾質(zhì)量M=8.10g÷（0.08 mol÷8）=810 g?mol^-1，
n（H₂O）=0.36g÷18g?mol^-1=0.02 mol，
16.2gCa_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的物質(zhì)的量為16.20g÷810 g?mol^-1=0.02mol，
m=0.02 mol×2÷0.02mol=2
根據(jù)電荷守恒：2x+2y+4×8=22×2+2
整理得：x+y=7…①
40 x+24 y+28×8+16×22+17×2=810…②
由①、②式得：x=2 y=5
故化學式為：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂
答：該硅酸鹽樣品的化學式為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．

點評：本題考查考查硅酸鹽的性質(zhì)、化學式的有關計算等，明確發(fā)生的反應是關鍵，是對基礎知識的綜合應用，難度中等．