某學(xué)習(xí)小組用鋅片、銅片和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)探究，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液的pH增大
B、溶液中的H+向鋅電極定向移動(dòng)
C、鋅電極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D、外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，陰離子移向正極，陽(yáng)離子移向負(fù)極，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以溶液中H+的物質(zhì)的量不斷減小，溶液的pH增大，故A正確；
B、溶液中H+移向正極銅片，故B錯(cuò)誤；
C、銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子，則電子從Zn極沿導(dǎo)線流向Cu極，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電極方程式的書(shū)寫(xiě)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖乙所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
（　�。�
A、在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
A、T1＞T2，且a＞0
B、當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x＞0.15
C、溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol
D、溫度為T(mén)1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="35c6edk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
，C晶體的密度為
 
 g?cm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO、H2、甲醚（CH3OCH3）均是重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，CO與H2反應(yīng)既可生成甲醇，也可以生成甲醚，請(qǐng)寫(xiě)出生成甲醚的化學(xué)方程式：
 
；
（2）已知T℃時(shí)，燃燒1molCO、1molH2生成CO2、H2O（g）時(shí)放出的熱量分別為283kJ、241.8kJ，該溫度下，在容積為2L的某密閉容器中存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1．
①a=
 
，若測(cè)得前2min內(nèi)放出的熱量為8.24kJ，則此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度保持不變         b．相同時(shí)間內(nèi)生成CO、H2的質(zhì)量比為14：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             d．v正（H2O）=v正（CO2）
（3）向容積為bL的密閉容器中充入a molCO和2a molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=QkJ?mol-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸的稀釋
B、鋁熱反應(yīng)
C、氫氣還原氧化銅
D、Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）m改寫(xiě)成氧化物的形式為
 
，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（2）對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為
 
（用m表示）．
（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱取l6.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為2.5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積
1
2
時(shí)，再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、x+y＜z
C、C的體積分?jǐn)?shù)提高
D、B的轉(zhuǎn)化率降低

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同步練習(xí)冊(cè)答案