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一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積
1
2
時，再達到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應方向移動
B、x+y＜z
C、C的體積分數(shù)提高
D、B的轉化率降低
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：保持溫度不變，將容器的體積縮小到原體積的
1
2
，如平衡不移動，A的濃度為5mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向正反應方向移動，據(jù)此結合選項解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積縮小到原體積的
1
2
，如平衡不移動，A的濃度為5mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向正反應方向移動；
A、由上述分析可知，平衡向正反應移動，故A錯誤；
B、減小體積，壓強增大，平衡向正反應移動，壓強增大平衡向氣體物質的量減小的方向移動，即x+y＞z，故B錯誤；
C、平衡向正反應移動，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向移動，反應是氣體的物質的量減小的反應，故C的體積分數(shù)增大，故C正確；
D、平衡向正反應方向移動，B的轉化率提高，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用鋅片、銅片和稀硫酸進行原電池的相關探究，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH增大
B、溶液中的H+向鋅電極定向移動
C、鋅電極的反應為2H++2e-=H2↑
D、外電路中，電子由銅電極轉移到鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的分類方法有：交叉分類法、樹狀分類法等多種方法，下列對無機化合物分類如圖：
（1）如圖所示的物質分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N等元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質類別強酸強堿酸式鹽氧化物氫化物
化學式①HNO3
②
 
③NaOH
④
 
⑤NaHSO4
⑥
 
⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）寫出⑦與過量的③溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的比例模型：
B、硫離子的結構示意圖：
C、質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：7853I
D、Na2O2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成
B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的
C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產生非金屬性氯強于碳
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的存貯方法錯誤的是（　　）
A、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
B、用鐵制或鋁制容器運輸濃硫酸、濃硝酸
C、FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵釘
D、氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+離子，這種溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A、
W
27V
 （mol/L）
B、
W
18V
 （mol/L）
C、
W
54V
 （mol/L）
D、
3W
54
 （mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol?L-1的Na2CO3溶液與b mol?L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若a=b，則溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是
 
（填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有
 
、
 
、
 
．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為
 
．
（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數(shù)目）
 
．

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