Question

某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線(xiàn)如圖乙所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
（　　）

• A、在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• B、在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D、在A(yíng)、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過(guò)量，且c（OH^-）=c（H⁺），然后根據(jù)電荷守恒思想來(lái)比較離子濃度大小，注意題中沒(méi)有告訴溫度，pH=7時(shí)溶液不一定為中性．

解答： 解：A．在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A正確；
B．在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、由于溫度不知，無(wú)法判斷在B點(diǎn)溶液的酸堿性，則無(wú)法判斷鈉離子與醋酸根離子濃度大小，且醋酸根離子、鈉離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子、氫氧根離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D、在A(yíng)、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），但也可以是氫氧化鈉過(guò)量，c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，特別需要明確本題中沒(méi)有告訴溫度，pH=7時(shí)溶液不一定為中性．