Question

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏（CaSO₄?2H₂O）可以降低土壤的堿性．試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理

 

．
（2）習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為

 

．
（3）為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

 

．（填寫化學(xué)式，只填一種即可）
（4）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉．電解時(shí)，用

 

作陰極，

 

作陽(yáng)極．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：（1）Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉；
（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）Fe³⁺易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe³⁺的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（4）電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極．

解答： 解：（1）石膏是主要成分是CaSO₄，Na₂CO₃、CaSO₄反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓；
（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）加入MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：MgO或Mg（OH）₂或MgCO₃；
（4）電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，在陰極上析出銅，粗銅中的雜質(zhì)進(jìn)入電解液而分離，故答案為：純銅板；粗銅板．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯堿工業(yè)、物質(zhì)的分離和提純以及精煉銅的原理，難度為（3）注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．