Question

下表是元素周期表的一部分，試回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第

 

周期

 

族．
（2）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半徑由大到小的順序是

 

（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）⑤的過氧化物與⑦最高價(jià)氧化物完全反應(yīng)，放出0.05mol氣體，其能量變化如圖所示，則其熱化學(xué)方程式為

 

．

（4）表中元素①、③可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為19的離子化合物X，X的電子式為

 

．
（5）表中元素③、④可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br，然后利用元素及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：（1）同一周期中，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，同一主族中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，故表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第四周期第ⅠA族，故答案為：四；ⅠA；
（2）同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，同一主族中，原子序數(shù)越大，半徑越大，故①、②、⑤、⑥H、C、Na、Al中，原子半徑由大到小的順序是：⑤⑥②①，故答案為：⑤⑥②①；
（3）0.1mol過氧化鈉與0.1mol硫酸完全反應(yīng)，放出0.05mol氣體，放出熱量為Q，那么2mol過氧化鈉反應(yīng)放出熱量為：20Q，故其熱化學(xué)方程式為：，故答案為：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O△H=-20QkJ/mol，故答案為：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O△H=-20QkJ/mol；
（4）元素H、N可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為19的離子化合物X為NH₄H．其電子式為：，故答案為：；
（5）元素③、④可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y為N₂F₂，N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子與F原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F，故答案為：F-N=N-F．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中等位置確定元素，注意元素周期律的理解掌握，（4）（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，中學(xué)基本不及負(fù)價(jià)氫元素化合物，注意根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)理解N₂F₂的結(jié)構(gòu)．