Question

生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等．目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl₂（消毒劑）和Al₂（SO₄）₃（沉降劑），但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷．因此，有資料報(bào)道：Na₂FeO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺，使用該物質(zhì)可代替Cl₂和Al₂（SO₄）₃．
（1）配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

 

Fe₂O₃+

 

NaNO₃+

 

NaOH→

 

Na₂FeO₄+

 

NaNO₂+

 

H₂O
（2）當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為

 

N_A．
（3）某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO₂溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中：
①NaCl�、贜H₄Cl　③KMnO₄�、軡釮₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂（不引起二次污染）的是

 

（選填編號），反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律及電子守恒來配平化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，以此來解答；
（2）由上述反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)物中含7mol鈉離子；
（3）能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂，則選項(xiàng)中物質(zhì)具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?/div>

解答： 解：（1）Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，由質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知配平后化學(xué)反應(yīng)為Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O，故答案為：1；3；4；2；3；2；
（2）由上述反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)物中含7mol鈉離子，則含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.2N_A，
故答案為：1.2；
（3）因NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，只有NH₄Cl符合，離子反應(yīng)為，
故答案為：②；NH₄⁺+NO₂ ^-=N₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用．