Question

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　�。�

• A、C （K⁺）+C（H⁺）=C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-）
• B、C（K⁺）+C （S^2-）=0.3mol/L
• C、C（K⁺）=C（S^2-）+C （HS^-）+C （H₂S）
• D、C（OH^-）=C（H⁺）+C（HS^-）+2C（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：K₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解而使溶液呈堿性，則C（OH^-）＞C（H⁺），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C （K⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中硫離子水解生成HS^-、H₂S，所以C（K⁺）+C （S^2-）＜0.3mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得C（K⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得C （K⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），根據(jù)物料守恒得C（K⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），所以得C（OH^-）=C（H⁺）+C（HS^-）+2C（H₂S），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解，還常常與弱電解質(zhì)電離聯(lián)合考查，根據(jù)溶液中存在的守恒分析解答，硫離子存在兩步水解，但第一步遠遠大于第二步．