以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（　�。�
A、化合 置換 分解  復分解
B、置換 復分解 化合 分解
C、置換 化合 復分解 分解
D、置換 化合 分解 復分解
考點：化學基本反應類型
專題：物質的分類專題
分析：題中涉及反應有碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，根據(jù)反應的特點判斷反應的類型．
解答： 解：涉及反應為：碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，
反應方程式分別為：
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2，該反應為置換反應；
CO2+H2O=H2CO3，該反應為化合反應；
H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O，該反應為復分解反應；
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，該反應為分解反應，
故選C．
點評：本題考查化學反應類型的判斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質以及反應類型的判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構．請回答下列問題
R  
 TX
（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
 

（2）下列敘述中正確的是
 

a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微�？臻g構形為
 
帶負電荷的微粒電子式可表示為
 
．
（4）元素Y與X形成的一種高體的晶胞結構如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學式是
 
，若該晶體密度為p?cm-3，則晶朐的體積是
 
 （只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：
 

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
 

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為
 
；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為
 

（5）操作Ⅲ為
 

（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m克，則該Ba（NO3）2的純度為
 
 （相對分子質量：Ba（NO3）2為261，BaSO4為233）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于
 
（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，為什么具有這樣的溶解性
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是 ρg?cm-3．試計算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C、若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應達到平衡狀態(tài)
D、使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年世界氣候大會在南非德班召開，氣候變化和環(huán)境問題再度引發(fā)全球關注．以下做法有利于保護環(huán)境的是（　　）
A、野外焚燒垃圾
B、使用一次性木質筷子
C、大量使用化肥、農(nóng)藥
D、推廣使用散裝水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修 物質結構與性質】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒有成對電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負性由大到小排列順序為
 
 （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為
 
（填化學式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序為
 
（填化學式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類型為
 
，空間結構為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中o鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（　�。�
C
CuO
高溫
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高溫
CO2．
A、化合、置換、分解、復分解
B、置換、復分解、化合、分解
C、置換、化合、分解、復分解
D、置換、化合、復分解、分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型的離子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]-．該反應看起來很陌生，但反應類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應相比擬，該化學反應是（　　）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=H2O+NaCl
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO-

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