Question

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，R、T、X在周期表中的位置如圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請回答下列問題

R
	T	X

（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是

 

（2）下列敘述中正確的是

 

a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大
（3）R與Q可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是

 

，帶正電荷的微�？臻g構(gòu)形為

 

帶負(fù)電荷的微粒電子式可表示為

 

．
（4）元素Y與X形成的一種高體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學(xué)式是

 

，若該晶體密度為p?cm^-3，則晶朐的體積是

 

 （只要求列出算式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用,原子核外電子排布,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，則Y是Cu元素，R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則R的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根據(jù)T、X在周期表中的位置子，T、X分別是S、Cl元素，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且Q原子序數(shù)小于R，所以Q是H元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答： 解：Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y的原子序數(shù)為29，則Y是Cu元素，R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則R的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，所以R是N原子，根據(jù)T、X在周期表中的位置子，T、X分別是S、Cl元素，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則且Q原子序數(shù)小于R，所以Q是H元素，
（1）Y是Cu元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)時的電子排布式是[Ar]3d¹⁰ 4s¹，
故答案為：[Ar]3d¹⁰ 4s¹；
（2）a．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故a錯誤；
b．HClO屬于弱酸，而硫酸屬于強(qiáng)酸，故b錯誤；
c．氨氣分子之間能形成氫鍵，熔點高于PH₃，同主族中PH₃的熔點最低，故c錯誤；
d．同一周期元素，隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大強(qiáng)酸、電負(fù)性增大，所以X的第一電離能、電負(fù)性都比T的第一電離能、電負(fù)性大，故d正確；
故答案為：d；
（3）N與H可形成電子數(shù)相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒是NH₃，NH₃中心原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以N原子的雜化軌道類型是sp³，帶正電荷的微粒是NH₄⁺，銨根離子中氮原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以空間構(gòu)形為正四面體形，帶負(fù)電荷的微粒為NH₂^-，電子式可表示為，
故答案為：sp³；正四面體；；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中金屬離子個數(shù)=4、氯離子個數(shù)=6×

1

2

+8×

1

8

=4，所以金屬離子和氯離子個數(shù)之比=4：4=1：1，所以其化學(xué)式為CuCl；
晶胞質(zhì)量=4×

99.5g

NA

，密度為p gcm^-3，則晶胞的體積V=

4× 99.5g NA

p g?cm-3

=

4×99.5

pNA

cm³，
故答案為：CuCl；

4×99.5

pNA

．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、微粒構(gòu)型的判斷、晶胞的計算等知識點，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的計算，難度中等．