Question

常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7，下列說法正確的是（　�。�

• A、該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
• B、該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
• C、該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L
• D、該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡正向移動；
B、相同物質的量的醋酸中和NaOH的物質的量相同；
C、醋酸對水的電離起抑制作用，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算即可；
D、0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液顯示酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答： 解：0.2 mol?L^-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，得到醋酸和醋酸鈉濃度均為0.1 mol/L，混合液的pH=4.7．
A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡正向移動，氫離子物質的量增多，0.01 mol?L^-1醋酸溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、1體積0.1 mol?L^-1醋酸和10體積0.01 mol/L醋酸溶液中所含醋酸物質的量相同，所以中和等體積0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10，故B正確；
C、0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺）＞10^-12mol/L，故C錯誤；
D、0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，溶液顯示酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質存在電離平衡，醋酸與其對應的鈉鹽混合溶液的pH，注意醋酸鈉溶液顯堿性，題目難度較大．