含相同質(zhì)量下列雜質(zhì)的NH4HCO3 10g與足量鹽酸反應(yīng)，放出氣體最多的是（　�。�
A、CaCO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、Ca（HCO3）2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：相同質(zhì)量各雜質(zhì)生成二氧化碳越多，則反應(yīng)生成的氣體越多，即生成相等質(zhì)量的二氧化碳，需要雜質(zhì)的質(zhì)量越小，反應(yīng)放出的氣體越多，假設(shè)生成二氧化碳為1mol，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算需要各雜質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：假設(shè)生成二氧化碳為1mol，根據(jù)碳原子守恒，則：
n（CaCO3）=n（CO2）=1mol，故m（CaCO3）=1mol×100g/mol=100g，
n（NaHCO3 ）=n（CO2）=1mol，故m（NaHCO3）=1mol×84g/mol=84g，
n（Na2CO3 ）=n（CO2）=1mol，故m（Na2CO3 ）=1mol×106g/mol=106g，
n[Ca（HCO3）2 ]=
1
2
n（CO2）=0.5mol，故m[Ca（HCO3）2 ]=0.5mol×162g/mol=81g，
需要Ca（HCO3）2 的質(zhì)量最小，則含有等質(zhì)量Ca（HCO3）2 的NH4HCO3 與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳最多，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析解決問題能力，注意利用守恒法解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3含有0.5 NA個(gè)CHCl3分子
B、常溫常壓下，16 g O3含有8NA個(gè)電子
C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)氫離子
D、27g鋁片投入足量濃HNO3中生成NA個(gè)NO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116.5℃．三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 
．
（2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是．
A．H2O     B．CO2      C．SO2     D．BeCl 2
（3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有
 
對(duì)孤對(duì)電子．
（4）O3分子是否為極性分子
 
（是或否）．
（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
 
（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）
A．O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：
 
PbS+
 
O3--
 
PbSO4+
 
O2
B．O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是（　�。�
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離是完全電離
B、鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C、pH越大，電離出的CrO42-濃度越大
D、溶液中存在2HCrO4-?Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，則如圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7，下列說法正確的是（　　）
A、該溫度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4
B、該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C、該溫度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水電離出的c（H+）=10-11mol/L
D、該溫度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）用雙線橋標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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