Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
• B、在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
• C、NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
• D、NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、丙烯中存在6個C-H鍵和1個C=C雙鍵，1個C-Cl單鍵，美譽孤對電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個是σ鍵，C-C之間還有1個是π鍵；
B、Si原子半徑較大，Si、O原子間距較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵；
C、NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力；
D、NCl₃中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化．

解答： 解：A、丙烯中存在6個C-H鍵和1個C=C雙鍵，1個C-Cl單鍵，美譽孤對電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個是σ鍵，C-C之間還有1個是π鍵，故丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B、Si原子半徑較大，Si、O原子間距較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，故B錯誤；
C、NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力，故C正確；
D、NCl₃中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)=

5-3×1

2

=1，為SP³雜化，BCl₃中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查了共價鍵的形成和共價鍵的種類、雜化方式和類型、晶體的微粒間作用，綜合性較強，難度一般，注意基礎知識的積累．