Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）熔點H₂O

 

H₂S熔點（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因

 

．；穩(wěn)定性H₂O

 

H₂S（用“＞”、“＜”或“=”表示），原因

 

（3）Br原子基態(tài)電子排布式

 

； As原子的價電子排布圖

 

（4）N、O、F的電負性由小到大的順序

 

，第一電離能由大到小的順序

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（2）分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其熔點升高；元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）Br原子核外有35個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；As原子核外有33個電子，其價電子為4s、4p電子，且4s能級上有2個電子、4p能級上有3個電子；
（4）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素．

解答： 解：（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性Sn＜P，所以酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：＜；
（2）分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其熔點升高，水中含有氫鍵，所以熔點H₂O＞H₂S熔點；元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：＞；H₂O含有氫鍵導(dǎo)致熔沸點比H₂S高；＞；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；
（3）Br原子核外有35個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]4s²4p⁵，As原子核外有33個電子，其價電子為4s、4p電子，且4s能級上有2個電子、4p能級上有3個電子，其價電子排布式為4s²4p³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar]4s²4p⁵；4s²4p³；
（4）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以電負性從小到大順序是N＜O＜F，第一電離能大小順序是F＞N＞O，故答案為：N＜O＜F；F＞N＞O．

點評：本題涉及元素周期律、原子核外電子排布的考查，側(cè)重考查靈活運用知識解答問題能力，知道元素周期律并靈活運用，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，注意：分子晶體的熔沸點與化學(xué)鍵無關(guān)，為易錯點．