Question

向100ml 2mol/L的AlCl₃溶液中加入200ml的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．

解答： 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，則c（NaOH）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
         Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，則c（NaOH）=

0.7mol

0.2L

=3.5mol/L，
答：需要加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量難度為1.5mol/L或3.5mol/L．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．