【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，試寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（2）有機(jī)物A可以金屬鈉反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）B物質(zhì)中可能含有的官能團(tuán)是_________________。檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無(wú)水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應(yīng)的原理是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr 2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa + H2↑ 醛基 D CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

【解析】

1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH3CH=CH2，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成A為CH3CH2CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成的B為CH3CH2CHO，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為CH3CH2COOH，以此解答該題。

1—溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH3CH=CH2，在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成A為CH3CH2CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成的B為CH3CH2CHO，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為CH3CH2COOH；

(1)D為丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，反應(yīng)②為1—溴丙烷在NaOH的水溶液中水解生成1—丙醇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH + NaBr；

(2)有機(jī)物A為1—丙醇，與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣和1—丙醇鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 CH3CH2CH2OH+2Na→2 CH3CH2CH2ONa + H2↑；

(3)B為CH3CH2CHO，含有的官能團(tuán)是醛基，利用醛基能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)醛基的存在，故答案為D；丙醛與與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫(xiě)出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_________。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

溶液中的H+向c極移動(dòng)

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流出

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”（主要成分為NaClO）能有效殺滅新型冠狀病毒，某化學(xué)小組對(duì)“84消毒液”的制備和性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.甲同學(xué)查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，同時(shí)發(fā)現(xiàn)“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此設(shè)計(jì)了如下裝置。

（1）儀器a的名稱為__________，B中所用試劑為__________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，如何改進(jìn)：________。

II.乙同學(xué)閱讀某“84消毒液”的包裝說(shuō)明得到以下信息：

嚴(yán)禁與潔廁靈（主要成分鹽酸）同時(shí)使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征。

（1）“84消毒液”與潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：

步驟一：取C中大試管溶液5 g于錐形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。

步驟二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

步驟一反應(yīng)的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%（保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）

A. “藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說(shuō)明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開(kāi)1moL H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開(kāi)1moL O2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案