Question

 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學方程式可表示為____________

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃

該反應的催化劑是__________(寫化學式)。

(2)550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示：

將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：

2SO₂+O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)__________。

Answer 1

(1)催化劑的特點：參與反應，在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不改變。

(2)0.10 MPa時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，根據(jù)三段式法，即可求出平衡常數(shù)。

(3)選C。二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，n(SO₃)/n(SO₂)減�。怀淙際e(g)，平衡不會移動，n(SO₃)/n(SO₂)不變；再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，相當于反應體系壓強增大，平衡正向移動，n(SO₃)/n(SO₂)變大。

(4)反應達到平衡時，A的容積比B小，相當于壓強大，反應速率快，達平衡時間短，平衡正向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率大，平衡時再充入等物質(zhì)的量的原反應氣體，A中反應物的轉(zhuǎn)化率不變，SO₃的體積分數(shù)不變，B中反應物的轉(zhuǎn)化率增大，SO₃的體積分數(shù)增大。

答案：(1)V₂O₅              (2)2.5×10^-3(0.002 5)        (3)C

(4)短   大      不變        增大