X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)之和為6。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，W的氫化物的沸點(diǎn)最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。

(2)550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B項(xiàng)中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)是因?yàn)镹H4NO3溶于水吸熱，D項(xiàng)是因?yàn)镹H4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b

C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是(　　)

A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦA族

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

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下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（　�。�

　

A．

膽礬﹣CuSO4•5H2O

B．

光導(dǎo)纖維﹣Si

　

C．

重晶石﹣BaSO4

D．

液溴﹣Br2

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下列分子式表示的一定是純凈物的是（　　）

　

A．

C5H10

B．

C8H10

C．

CH2Cl2

D．

C2H4Cl2

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