19．4gH2中有2molH2，有4mol氫原子，有4NA個(gè)氫原子，有4NA個(gè)電子，有4mol質(zhì)子．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：4gH2中有$\frac{4g}{2g/mol}$=2molH2，有2mol×2=4mol氫原子，有4mol×NA=4NA個(gè)氫原子，H的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1，則有4NA個(gè)電子，有4mol質(zhì)子，
故答案為：2；4；4NA；4NA；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的關(guān)系及分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)平衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性．
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．
（2）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數(shù)為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)為K3，寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式K1=K22，寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式K2•K3=1，寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式K1•K32=1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各種說(shuō)法正確的是（　　）
①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質(zhì)  
②在加熱條件下，F(xiàn)eO可以迅速變成Fe2O3
③合金材料可能含有非金屬元素             
④合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
⑤高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片        
⑥不能用自來(lái)水直接配制AgNO3溶液
⑦粗銅精煉時(shí)，純銅與外電源的正極相連
⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素．
A．僅②③④⑤⑥⑧B．僅③⑤⑥⑧C．僅①②④⑦D．除①外

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27 g
B．由圖可以確定該合金中兩元素的物質(zhì)量之比的最大值為4
C．當(dāng)?shù)稳?mol/L的NaOH溶液85mL時(shí)，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
D．由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）
B．相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類(lèi)型的氫原子
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于分散系的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
D．火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，丙在常溫下為無(wú)色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見(jiàn)化合物，它們?cè)谝欢l件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（反應(yīng)中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類(lèi)型離子晶體．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中將D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是400-500℃、V2O5．為了增大D的轉(zhuǎn)化率，所采取的有效方法是通入過(guò)量的空氣．
（3）寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便方法驗(yàn)證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
D．鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E．
B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．
上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示．
（提示：CH3COO-$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH3COONa+-ONa）
（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案