Question

2．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　　）

• A． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次升高
• B． 熔點：銫＞鉀＞鈉＞鈉和鉀的合金
• C． 熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．離子化合物中，離子半徑越小，晶格能最大，熔點最高；
B．合金的熔點比各成分金屬的熔點低，堿金屬的熔點隨原子序數(shù)的增大而減��；
C．相對分子質(zhì)量越大，氫化物的熔沸點越大，而HF分子之間含氫鍵，沸點最高；
D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．離子化合物中，離子半徑越小，晶格能最大，熔點最高，陽離子半徑相同，F(xiàn)^-離子半徑最小，則NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小，故A錯誤；
B．堿金屬的熔點隨原子序數(shù)的增大而減小，則熔點為鈉＞鉀＞鈉和鉀的合金＞銫，故B錯誤；
C．相對分子質(zhì)量越大，氣態(tài)氫化物的熔沸點越大，但HF中含有氫鍵，則熔沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D．因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵，選項A為解答的難點，題目難度不大．