19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

分析 鋁離子在溶液中水解使溶液顯酸性，加熱促進(jìn)水解同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，使水解進(jìn)行到底；鋁離子與硫離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3；將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液，鋁離子與硫離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
故答案為：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3； 2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動(dòng)的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．還原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
B．a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SO${\;}_{4}^{2-}$，還原產(chǎn)物是I-
C．當(dāng)溶液中的I-為0.4mol時(shí)，加入的KIO3一定為0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵
B．H2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如圖：

下列推斷不合理的是（　�。�
A．往甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循環(huán)利用
D．NH3、CO2的通入順序可以互換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl2
B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．8g CH4中約含有3.01×1023個(gè)分子、含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．配置1.5mol/L硫酸溶液100mL，需要用10mL（填量筒規(guī)格）量筒量取8.2mL，密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe 3+
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測(cè)定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．①石膏的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO4•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電解裝置如圖所示，圖中裝置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A裝置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的X端變藍(lán)色，電解一端時(shí)間后試回答：
（1）Ag是電解池的陽極，寫出此電極的電極方程式：Ag-e=Ag+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2．
（3）B中觀察到的現(xiàn)象Ag棒變細(xì)，F(xiàn)e棒上有銀白色物質(zhì)析出．
（4）室溫下，若電解一段時(shí)間后測(cè)得電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，問電解過程中，B中析出物質(zhì)是21.6克，A中陽極收集到的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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