10．美國(guó)航天局宣布，月球坑觀測(cè)和傳感衛(wèi)星獲得的撞月數(shù)據(jù)顯示，月球上存在“數(shù)量可觀的水”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．月球上的H2O分子中只含有非極性共價(jià)鍵
B．H2O在化學(xué)反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑
C．氫的三種同位素H、D、T與16O只能形成三種水分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

分析 A．H2O分子中只含有O-H鍵；
B．從化合價(jià)的角度分析；
C．根據(jù)水分子的構(gòu)成進(jìn)行分析，一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體．

解答 解：A．H2O分子中只含有O-H鍵，為極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水中H為+1價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，O為-2價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，水分解時(shí)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，故B正確；
C．一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，水分子所含有的氫原子可以是同一種氫原子，也可以是不同種氫原子，若是同一種氫原子，則能組成的水分子種類有3種，若是不同種氫原子，則由1H、2H、組成的水分子有1種，由2H、3H組成的水分子有1種，由1H、3H組成的水分子有1種，共有6種水分子，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，1mol水的體積約是18mL，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及共價(jià)鍵、氧化還原反應(yīng)、同位素以及物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質(zhì)的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號(hào)填寫(xiě)）
（3）寫(xiě)出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2（NH3）•c（CO2）．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
②密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）（CO2）＞b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g某氣體的體積為1.12L，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．32g/molB．64C．64g/molD．4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的是（　�。�
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在
B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，將AlCl3溶液中加入硫化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++6H2O+3S2-=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減小
B．鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
C．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因?yàn)镃l-的還原性強(qiáng)于Br-
D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4

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