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A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題．
元素ABCD
性質或結構信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，單質能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質C的化學方程式為：
 
．
（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質．有關反應的化學方程式為：
 
；
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得A的單質，且其單質能助燃，則A為O元素；B的氣態(tài)氫化物顯堿性，則B為N元素；C形成+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則C為Al；D在第三周期中原子半徑最小，則D為Cl，據此解答．
解答： 解：A、B、C、D為短周期元素，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得A的單質，且其單質能助燃，則A為O元素；B的氣態(tài)氫化物顯堿性，則B為N元素；C形成+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則C為Al；D在第三周期中原子半徑最小，則D為Cl，
（1）B為N元素，氣態(tài)氫化物的電子式為，
故答案為：；
（2）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，反應化學方程式為：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑，
故答案為：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑；
（3）氯氣與水反應生成具有漂白性的物質，反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
氯氣與過氧化氫反應生成氧氣，同時生成HCl，反應方程式為：Cl2+H2O2=2HCl+O2，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O2=2HCl+O2；
點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對物質性質及化學用語的考查，難度不大，明確元素即可解答，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化銨固體與14.8g足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．試計算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應的方程式．
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是多少升？
（3）若將這些氨氣配成200mL氨水，該氨水的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　　）
A、中子數為18的氯原子結構示意圖：
B、質量數為37的氯原子：
 
37
17
Cl
C、Cl-的結構示意圖：
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下表中短周期主族元素的相關信息．
元素代號相關信息
AA單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：
 
；C的簡單離子的結構示意圖：
 
；
（2）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．請寫出該反應的化學方程式：
 
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1X溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組就氮及其化合物展開研究．
（1）①實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學方程式是
 

②檢驗氨氣的方法是
 

③如圖1裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液（括號內物質），擠壓膠頭滴管的膠頭，下列選項與實驗事實不相符的是
 
 
A．CO2（NaHCO3溶液）形成無色噴泉    
B．NH3（H2O含酚酞）形成紅色噴泉
C．SO2（NaOH溶液）形成無色噴泉      
D．HCl（AgNO3溶液）形成白色噴泉
（2）某研究性學習小組用稀硝酸和含有雜質的銅粉通過下列如圖2過程制取硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?3H2O]．

①含有雜質的銅中含有大量的有機物，可以用灼燒的方法除去，灼燒時將坩堝置于
 
上（填寫儀器序號，下同），取用坩堝應使用
 
，灼燒后的坩堝應放在
 
上，不能直接放在桌面上．
實驗用儀器：
a．蒸發(fā)皿   b．石棉網   c．泥三角    d．表面皿   e．坩堝鉗    f．試管夾
②在步驟Ⅲ中，必須進行的實驗操作是
 
、冷卻結晶、
 
、洗滌、干燥．
（3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，其化學反應方程式為 3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O他們選用測定CuO和H2O的質量m（CuO）和m（H2O）的方法，并利用如圖3所示的儀器完成該測定實驗．

①儀器連接的順序是
 
（填序號，儀器可重復使用）．
②列出計算銅的近似相對原子質量的表達式
 
．
③下列情況將使測定結果偏小的是
 
．
A．CuO未全部還原為Cu        B．CuO受潮         C．CuO中混有Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（如圖 1），使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物質的量的變化如圖2所示．則下列有關推斷正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式為：3X+2Y?2Z
B、若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C、兩容器中均達到平衡時，Z的物質的量分數相同
D、達平衡后，V（x）為1.8/t0　mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數相等，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半．由此可推知（填元素符號）：
V是
 
 W是
 
X是
 
 Y是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網上熱傳．“魚浮靈”的化學成分實為過碳酸鈉，使用不當會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害．過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學式為2Na2CO3?3H2O2，是一種無機鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫．某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H2O2的含量，其制備流程和裝置示意圖如圖1：

已知：50℃時   2Na2CO3?3H2O2 （s） 開始分解
主反應 2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3?3H2O2 （s）△H＜0
副反應 2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
根據以上信息回答下列問題：
（1）推測圖2中支管的作用可能是
 
．
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，結合裝置圖歸納其措施有
 
、
 
和
 
．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是
 
．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是
 
．
（5）測定樣品中H2O2的質量分數的方法是：準確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.000mol?L-1 H2SO4 （H2SO4過量），用0.002000mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL．
①滴定前，滴定管需用KMnO4標準溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO4標準
 
．
②上述樣品中H2O2的質量分數計算表達式為
 
（只列出算式，不作任何運算！H2O2的式量為34.00）．

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