10．下列五種物質(zhì)中①Ne   ②H2O   ③NaCl  ④金剛石，屬于共價化合物的是②，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是③，不存在化學鍵的是①，熔點由低到高排列的順序是④＞③＞②＞①．．（都填寫序號）

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，單原子分子中不存在化學鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：這幾種物質(zhì)中Ne是單原子分子，不含化學鍵；水分子中O-H原子之間中存在共價鍵，為共價化合物；NaCl中氯離子與鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；金剛石中碳與碳之間共價鍵；屬于共價化合物的是水，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉，不存在化學鍵的是Ne，熔點由低到高排列的順序是金剛石＞NaCl＞
H2O＞Ne，故答案為：②； ③；①；④＞③＞②＞①．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意：并不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設(shè)“藍天工程”的是（　�。�
A．嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B．加強植樹造林，增大綠化面積
C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，中間被陽離子交換膜隔開且只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子由Cu流向Zn
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．電池工作一段時間后，甲池的C（SO42-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組的同學用0.5mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的H2SO4溶液進行中和熱 的測定實驗及中和滴定實驗．
I．配制溶液（以NaOH溶液為例）
（1）實驗需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，則至少需要NaOH固體5.0g．
（2）配制NaOH溶液過程中，一定需要下列儀器中的填寫儀器的標號）如圖21

II．測定NaOH溶液與稀 H2SO4反應(yīng)的中和熱 取50mLNaOH溶液與30mL  H2SO4溶液進行實驗，測得數(shù)據(jù)如表：
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
125.024.524.7529.34.55
224.524.224.3528.33.95
325.024.524.7528.73.95
（3）如果將0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH2SO4溶液的密度都看成1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述實驗計算結(jié)果與一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序號）
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)
C．分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，直接測定H2S04溶液的溫度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示：
（5）寫出NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（6）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（7）當?shù)渭覥H3COOH溶液至D點時，所得混合溶 液中各離子濃度的大小為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COONa溶液顯堿性
B．CH3COOH能與氨水發(fā)生中和反應(yīng)
C．室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH為3
D．相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10一5g•kg一1．

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