Question

1．某學(xué)生在實驗室用氯酸鉀制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣，試回答：
（1）計算需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）如果是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

Answer 1

分析 發(fā)生2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結(jié)合反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)的概念分析解答．

解答 解：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
           2              3
        n（KClO₃）      0.3mol
n（KClO₃）=$\frac{2×0.3}{3}$=0.2mol，答：需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）在2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑中，氯酸鉀中氯元素的化合價降低，氧元素化合價升高，所以反應(yīng)中氧化劑：KClO₃，還原劑：KClO₃，氧化產(chǎn)物：O₂，還原產(chǎn)物：KCl，答：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是KClO₃，KClO₃，O₂，KCl．

點評 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計算，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．