Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合
• B、分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
• C、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
• D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．原子晶體是指：相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學(xué)鍵；
C．HF中存在氫鍵，氫鍵的存在能使物質(zhì)的沸點(diǎn)顯著提高；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．原子晶體中各相鄰原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用分別為分子間作用力和離子鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子晶體、原子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大，把握形成各種晶體的微粒和相互作用是解題的關(guān)鍵，注意稀有氣體屬于分子晶體但是不含化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力的一種，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性有顯著的影響．