將3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，所得溶液的體積為200mL．
（1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準狀況下的體積為
 
L．
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（要求書寫規(guī)范的解題步驟）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）n（Na2O2）=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關(guān)系式計算氧氣體積；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=
n
V
計算溶液濃度．
解答： 解：（1）n（Na2O2）=
3.9g
78g/mol
=0.05mol，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
根據(jù)2Na2O2----O2得氧氣體積=
0.05mol
2
×1×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.56；
（2）根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c=
n
V
=
0.1mol
0.2L
=0.5mol/L，
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可，還可以采用原子守恒計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結(jié)合
B、分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，分子內(nèi)都存在共價鍵
C、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點依次升高
D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，X的最高正價是Z的最低負價的絕對值的兩倍．Z的原子半徑大于Y的原子半徑．下列說法正確的是（　�。�
A、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B、X的氫化物中一定含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵
C、標(biāo)準狀況下，等質(zhì)量Z的兩個氧化物，其體積之比為5：4
D、X與W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸餾方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
請解答下列問題：
（1）反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為
 
；
（2）當(dāng)溫度為973K時，K=
 
；進一步地，可知反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2（g）和H2（g），在1173K時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化（mol/L）見下表：
時間/minCO2H2COH2O
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
則①前2min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均速率是
 
．
②在3min～4min之間，反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，使化學(xué)平衡發(fā)生移動的可能原因（即改變的條件）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽，其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的名稱為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）檢驗B中陽離子的實驗方法是
 
．
（5）濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀（溶度積為1.8×10-10，則混合溶液中金屬陽離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面圖1所示．下面圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2-t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．t3-t4階段為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為 v（C）=
 
mol/（L?s）；
（2）若t2-t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正
 
v逆；（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
（4）t1時刻，平衡常數(shù)K=
 
；
（5）t5-t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（6）若t2時刻后圖象變化如圖3圖4，則改變條件為
 
；
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見的物種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E．
請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型是
 
；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有
 
．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取配制好的Na2SO4溶液（物質(zhì)的量濃度為2mol/L）200mL，要將其濃度降低為1mol?L-1．
①若將原溶液中加水稀釋，計算所需蒸餾水的體積．
②若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液，計算需加入BaCl2溶液的體積．（計算時不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣
 
；
（2）實驗室干燥氫氣
 
；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)
 
；
（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運
 
；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
 
．

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同步練習(xí)冊答案