取配制好的Na2SO4溶液（物質(zhì)的量濃度為2mol/L）200mL，要將其濃度降低為1mol?L-1．
①若將原溶液中加水稀釋，計算所需蒸餾水的體積．
②若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液，計算需加入BaCl2溶液的體積．（計算時不考慮溶液體積的變化）
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：①根據(jù)c1V1=c2V2計算出稀釋后的溶液體積，再計算出需要加入蒸餾水的體積；
②根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的方程式計算出需要氯化鋇的物質(zhì)的量及氯化鋇溶液的體積．
解答： 解：①200mL 2mol/L的硫酸鈉稀釋成1mol/L的硫酸鈉，稀釋后硫酸鈉溶液的體積為：V=
2mol/L×0.2mol
1mol/L
=0.4L=400mL，還需要加入的蒸餾水的體積為：400mL-200mL=200mL，
答：需要蒸餾水的體積為200mL或0.2L；
②氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的關(guān)系式為：BaCl2～Na2SO4，反應(yīng)的硫酸鈉與氯化鋇的物質(zhì)的量相等，消耗氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.2L=0.4mol，需要1mol/L的氯化鋇溶液的體積為：
0.4mol
1mol/L
=0.4L=400mL，
答：需加入BaCl2溶液的體積為400mL或0.4L．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+   H+   HCO3-  Cl-
B、K+  Ca2+  HCO3-  OH-
C、Na+  K+   CO32-  Cl-
D、Na+  K+   HCO3-CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.9g Na2O2 放入足量水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，所得溶液的體積為200mL．
（1）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（要求書寫規(guī)范的解題步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將等體積、等濃度的氨水與HCl溶液混合后，溶液呈
 
性；常溫下將pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈
 
性；將一定濃度的氨水和一定濃度的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則氨水的濃度
 
 HCl的濃度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解．對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋：
甲：①M(fèi)g（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+　③H++OH-=H2O，由于NH：水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
乙：①M(fèi)g（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl電離出的NH：與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定溫度下，同濃度的CH3COOH與NH3?H2O電離程度相同）
丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確．他用的試劑是
 
．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理
 
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．①如圖所示，負(fù)極材料是
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②工業(yè)上用
 
法制備氯氣，用化學(xué)方程式表示為
 
．
II．已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na （s）+Cl2 （g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則：
（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）根據(jù)②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）=2HCl（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）已知在101kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

請回答下列問題：
（1）C-E的反應(yīng)類型為
 
．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O中含有
 
個水分子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氫原子數(shù)之比是
 
．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的S
O
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：
 
 
（2）某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
①當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．原因是（用離子方程式表示）
 
．
②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中不含π鍵只含δ鍵的是（　�。�
A、HC≡CH
B、CH4
C、N≡N
D、CO2

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