Question

（1）將等體積、等濃度的氨水與HCl溶液混合后，溶液呈

 

性；常溫下將pH=11的氨水與pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈

 

性；將一定濃度的氨水和一定濃度的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則氨水的濃度

 

 HCl的濃度（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）向少量Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和NH₄Cl溶液，結果固體完全溶解．對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋：
甲：①Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-  ②NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺�、跦⁺+OH^-=H₂O，由于NH：水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，Mg（OH）₂溶解；
乙：①Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-  ②NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，由于NH₄Cl電離出的NH：與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．（已知一定溫度下，同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O電離程度相同）
丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確．他用的試劑是

 

．A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．氨水
丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理

 

（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂溶解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）將等體積、等濃度的氨水與HCl溶液混合后，兩者恰好完全反應，生成單一的氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；PH之和等于14，說明氨水部分電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度與HCl溶液完全電離產(chǎn)生的氫離子濃度相等，兩者混合得到氨水和氯化銨的混合溶液以氨水的電離為主，溶液呈堿性；兩者等體積混合，恰好完全反應，生成單一的氯化銨溶液，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，酸少一點，堿多一點；
（2）為了證明Mg（OH）₂懸濁液與氯化銨溶液的反應原理，可加入醋酸銨溶液檢驗，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學的解釋正確．

解答： 解：（1）將等體積、等濃度的氨水與HCl溶液混合后，兩者恰好完全反應，生成單一的氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；PH之和等于14，說明氨水部分電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度與HCl溶液完全電離產(chǎn)生的氫離子濃度相等，兩者混合得到氨水和氯化銨的混合溶液以氨水的電離為主，溶液呈堿性；兩者等體積混合，恰好完全反應，生成單一的氯化銨溶液，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，酸少一點，堿多一點，故答案為：酸；堿；＞；
（2）將醋酸銨溶液滴入Mg（OH）₂的濁液中，甲的解釋是銨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液中的H⁺與氫氧化鎂電離的OH^-發(fā)生中和反應使氫氧化鎂溶解，因醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂不溶解，則甲同學的解釋正確；乙的解釋是只要溶液中存在NH₄⁺，NH₄⁺就與氫氧化鎂電離的OH^-反應使氫氧化鎂溶解，所以加入醋酸銨溶液，如果氫氧化鎂溶解，則乙同學的解釋正確；故答案為：B；乙；2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺．

點評：本題考查化學實驗方案的設計和評價，涉及鹽類水解和弱電解質的電離的探究，側重于考查學生的實驗探究能力和分析能力，題目難度中等．