Question

（1）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：

 

 
（2）某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等陰離子．
①當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是

 

．原因是（用離子方程式表示）

 

．
②當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）NaHSO₄在水溶液中的電離極性共價(jià)鍵在極性水分子的作用下斷裂；
（2）①當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，因反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑發(fā)生復(fù)分解，導(dǎo)致CO₃^2-、H⁺不可能大量存在；
②當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，Ba²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-發(fā)生復(fù)分解生成沉淀而不能共存．

解答： 解：（1）NaHSO₄在水溶液中的電離極性共價(jià)鍵在極性水分子的作用下斷裂，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2））①當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，因反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑發(fā)生復(fù)分解，導(dǎo)致CO₃^2-、H⁺不可能大量存在，故答案為CO₃^2-；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂
②當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，Ba²⁺與SO₄^2-、CO₃^2-發(fā)生復(fù)分解生成沉淀而不能共存，故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫和離子共存類的問題，比較簡(jiǎn)單．