將8g NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1 mol/L
B、2 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.2 mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算8gNaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：8gNaOH的物質(zhì)的量=
8g
40g/mol
=0.2mol，溶于水配成1L溶液，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol
1L
=0.2mol/L，
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是
 
、③的電子式為
 
．
（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有
 
個．
（3）③與④反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3
B、同溫度、同體積的CO和N2
C、同壓強、同體積的N2O和CO2
D、同體積、同密度的CO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一羥基的化合物A 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A 1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是（　　）
A、98B、116
C、126D、278

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有C=C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為：
 
(O3)Zn/H2O
+（R1、R2、R3、R4為H或烷基）
以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A、（CH3）2C=C（CH3）2
B、
C、
D、（環(huán)鋅四烯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的說法中正確的是（　�。�
A、有4 NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量
B、有NA個C-H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量
C、有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量
D、有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，B為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．
請回答：
（1）物質(zhì)M的電子式為
 
，E與G反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的
 
（填字母序號）．
A．氧化性　　　     B．還原性　　　      C．漂白性
（3）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為
 
．
（5）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標準狀況下的體積為13.44L．反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為（　　）
A、24 g
B、30 g
C、34.8 g
D、45 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達平衡時，容器中有1.2mol SO3，放出熱量117.6kJ，試計算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2mol SO3，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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