Question

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應產(chǎn)生的氣體只可能有NO₂、NO中的一種或兩種，測得氣體在標準狀況下的體積為13.44L．反應完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質量可能為（　�。�

• A、24 g
• B、30 g
• C、34.8 g
• D、45 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氮的氧化物物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
①若只生成二氧化氮，金屬只有Mg時，需要金屬的最小質量為

0.6mol×1

2

×24g/mol=7.2g，金屬只有Cu時，需要金屬質量最大為

0.6mol×1

2

×64g/mol=19.2g，符合題意；
②若只生成NO，金屬只有Mg時，需要金屬的最小質量為

0.6mol×(5-2)

2

×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合；
③若為NO、NO₂時，金屬提供的電子最多，全是Mg時提供電子最多為

14.4g

24g/mol

×2=1.2mol，生成為二氧化氮時，氣體最多為1.2mol，生成氣體為NO時，氣體最少為

1.2mol

3

=0.4，符合題意，
Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據(jù)反應中轉移電子守恒計算氫氧根的物質的量，根據(jù)討論情況計算最終生成沉淀的質量，故沉淀質量介于①③所得質量之間．

解答： 解：氮的氧化物物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
①若只生成二氧化氮，金屬只有Mg時，需要金屬的最小質量為

0.6mol×1

2

×24g/mol=7.2g，金屬只有Cu時，需要金屬質量最大為

0.6mol×1

2

×64g/mol=19.2g，符合題意；
②若只生成NO，金屬只有Mg時，需要金屬的最小質量為

0.6mol×(5-2)

2

×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合；
③若為NO、NO₂時，金屬提供的電子最多，全是Mg時提供電子最多為

14.4g

24g/mol

×2=1.2mol，生成為二氧化氮時，氣體最多為1.2mol，生成氣體為NO時，氣體最少為

1.2mol

3

=0.4，符合題意，
Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，
若為①，則轉移電子數(shù)目為0.6mol，故n（OH^-）=0.6mol，故最終固體質量為14.4g+0.6mol×17g/mol=24.6g，
若為③，則金屬提供的電子最多，全是Mg時提供電子最多為

14.4g

24g/mol

×2=1.2mol，故n（OH^-）=0.6mol，故最終固體質量為14.4g+1.2mol×17g/mol=34.8g，
故沉淀質量介于24.6g≤m（沉淀）＜34.8g，
故選：B

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意把握電子轉移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關系，討論判斷可能情況是關鍵，為解答該題的關鍵．