已知相同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或電離出S2-的能力而言：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
B、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C、FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：結(jié)合溶解度可知，反應(yīng)向溶解度小的方向移動(dòng)；結(jié)合溶解或電離出S2-的能力可知，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強(qiáng)的方向移動(dòng)，以此來解答．
解答： 解：A．因溶解度Zn（OH）2＞ZnS，則Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．由溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，則Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O可發(fā)生，故B正確；
C．溶解或電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則FeS+2H+═Fe2++H2S↑可發(fā)生，故C正確；
D．溶解或電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則Cu2++H2S═CuS↓+2H+可發(fā)生，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重沉淀的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)方向的判斷，注意把握題給信息來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L．反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為（　�。�
A、24 g
B、30 g
C、34.8 g
D、45 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量117.6kJ，試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時(shí)改為充入2mol SO3，計(jì)算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、在20℃、1.01×105Pa時(shí)，2.8gC2H4和CO的混合氣體中含氣體分子數(shù)小于0.1NA
B、23g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成Na2O2和Na2O的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C、7.8Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
D、0.5mol的甲基（-CH3）所含電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的H2和Cl2所含的分子數(shù)相同
B、CO32-的摩爾質(zhì)量是60 g?mol-1
C、阿伏加德羅常數(shù)的精確值為6.02×1023 mol-1
D、SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視． 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇．
（1）請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
 
（
 
），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值．K=
 
．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)       
B．混合氣體中 c（CO2）不變的狀態(tài) 
C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、MgCl2晶體
B、NaCl溶液
C、液態(tài)氯化氫
D、熔融的NaCl
E、熔融的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、氮化鎂投入過量鹽酸  Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑
D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、71g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、78g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的分子數(shù)為0.1NA
D、1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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