Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、71g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、78g過氧化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4N_A
• C、標準狀況下，2.24L CCl₄所含的分子數(shù)為0.1N_A
• D、1mol FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、計算出氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子進行判斷；
C、根據(jù)標況下四氯化碳不是氣體進行分析；
D、根據(jù)氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體進行判斷．

解答： 解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，1mol氯氣得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，陰陽離子的物質(zhì)的量為3mol，則陰陽離子總數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、由于標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、由于氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體的粒子數(shù)，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標況下的物質(zhì)的狀態(tài)，過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．